| Liczba godzin: |
30
|
| Limit miejsc: |
(brak limitu) |
| Zaliczenie: |
Egzamin |
| Rygory zaliczenia zajęć: |
egzamin
|
| Literatura uzupelniająca: |
-Wiśniewski W., Majkowska H. – Chemia ogólna i nieorganiczna, Wyd. UWM, Olsztyn 2000.
-Krzysztofik B., Krzechowska M, Chęciński J. – Podstawy chemii ogólnej i środowiska przyrodniczego, Oficyna Wydawnicza PW, Warszawa 2000.
-Cotton F.A., Wilkinson G., Gaus P.L. Chemia nieorganiczna, PWN Warszawa 2002.
|
| Metody dydaktyczne: |
wykład konwersatoryjny
zajęcia realizowane innymi metodami
|
| Metody dydaktyczne - inne: |
Wykład prowadzony w formie e-learningu z wykorzystaniem platformy Moodle.
https://nowemoodle.ukw.edu.pl/course/view.php?id=703
|
| Literatura: |
-Jones L., Atkins P. Chemia ogólna, Cząsteczki materia reakcje, PWN, Warszawa 2004.
-Fisher J., Arnold J. R. P. Krótkie wykłady, Chemia dla biologów, PWN Warszawa 2008.
-Dżugan M., Kisała J., Pasternakiewicz A. Chemia dla kierunków przyrodniczych. Część 1. Chemia ogólna i analityczna, Wydawnictwo Uniwersytetu Rzeszowskiego 2011.
-Minczewski J., Marczenko Z., Chemia analityczna, Tom 1,2, PWN, Warszawa, 2008.
-Bielański A. – Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa 2008.
|
| Efekty uczenia się: |
W01 - ma podstawową wiedzę z zakresu budowy, właściwości, otrzymywania i zastosowania podstawowych związków nieorganicznych
|
| Metody i kryteria oceniania: |
1.Egzamin - test jednokrotnego wyboru.
2.Skala oceniania:
od 60% do 65% punktów – dst,
powyżej 65% do 70% punktów – dst+,
powyżej 70% do 80% punktów – db,
powyżej 80% do 90% punktów – db+,
powyżej 90% punktów – bdb.
|
| Zakres tematów: |
CHEMIA OGÓLNA: Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne. Materia, substancje chemiczne i ich podział. Zjawiska fizyczne, a przemiany chemiczne. Reakcje chemiczne i obliczenia stechiometryczne. Szybkość reakcji chemicznych i czynniki wpływające na nią. Katalizatory, biokatalizatory i ich inhibitory. Dysocjacja elektrolityczna, mocne i słabe elektrolity. Procesy utleniania – redukcji. Budowa atomu, cząstki elementarne i ich charakterystyka. Budowa układ okresowy pierwiastków. Prawo okresowości Mendelejewa. Masa atomowa i cząsteczkowa. Konfiguracja elektronowa. Kwasy, zasady, sole, związki amfoteryczne i związki kompleksowe – budowa, nomenklatura, metody otrzymywania, znaczenie i zastosowanie. Teorie: Arrheniusa i Brönsteda–Lowry’ego. Podstawowe rodzaje wiązań i oddziaływań chemicznych. Woda i roztwory wodne – budowa cząsteczki wody i właściwości. Rozpuszczalność. Sposoby wyrażania stężeń roztworów. Pojęcie pH roztworu, wskaźniki i pomiar pH, bufory pH i ich znaczenie w biochemii.
CHEMIA ANALITYCZNA: Cel i zadania chemii analitycznej. Teoretyczne podstawy chemii analitycznej. Chemia analityczna w badaniach materiałów biologicznych. Klasyfikacja metod analitycznych. Analiza jakościowa: podział kationów i anionów na grupy analityczne, odczynniki grupowe, reakcje charakterystyczne wybranych kationów i anionów. Zasady i technika analizy wagowej. Zasady i klasyfikacja metod analizy miareczkowej. Punkt równoważnikowy i punkt końcowy miareczkowania – wskaźniki punktu równoważnikowego miareczkowania. Miareczkowanie potencjometryczne. Spektrofotometria UV-Vis w analizie chemicznej.
|
